| Literatura uzupelniająca: |
-Wiśniewski W., Majkowska H. Chemia ogólna i nieorganiczna, Wyd. UWM, Olsztyn 2000.
-Krzysztofik B., Krzechowska M, Chęciński J. Podstawy chemii ogólnej i środowiska przyrodniczego, Oficyna Wydawnicza PW, Warszawa 2000.
-Cotton F.A., Wilkinson G., Gaus P.L. Chemia nieorganiczna, PWN, Warszawa 2002.
|
| Literatura: |
-Jones L., Atkins P. Chemia ogólna, Cząsteczki materia reakcje, PWN, Warszawa 2004
-Fisher J., Arnold J. R. P. Krótkie wykłady, Chemia dla biologów, PWN, Warszawa 2008.
-Dżugan M., Kisała J., Pasternakiewicz A. Chemia dla kierunków przyrodniczych. Część 1. Chemia ogólna i analityczna, Wydawnictwo Uniwersytetu Rzeszowskiego 2011.
-Minczewski J., Marczenko Z., Chemia analityczna, Tom 1,2, PWN, Warszawa 2008.
-Bielański A. Podstawy chemii nieorganicznej, PWN, Warszawa 2008.
|
| Efekty uczenia się: |
W01 - ma podstawową wiedzę z zakresu budowy, właściwości, otrzymywania i zastosowania podstawowych związków nieorganicznych
W02 - zna odczynniki grupowe i reakcje charakterystyczne dla wybranych kationów i anionów oraz charakteryzuje wybrane techniki analizy ilościowej związków nieorganicznych
|
| Metody i kryteria oceniania: |
1.Egzamin - test jednokrotnego wyboru na platformie Moodle
Skala oceniania:
od 60% do 65% punktów – dst,
powyżej 65% do 70% punktów – dst+,
powyżej 70% do 80% punktów – db,
powyżej 80% do 90% punktów – db+,
powyżej 90% punktów – bdb.
|
| Zakres tematów: |
CHEMIA OGÓLNA: Budowa materii i podział, zjawiska fizyczne, a przemiany chemiczne - podstawowe typy reakcji chemicznych, szybkość reakcji chemicznych i czynniki wpływające na nią, dysocjacja elektrolityczna, elektrolity słabe i mocne, reakcje utleniania-redukcji, budowa atomu, układ okresowy, masa atomowa i cząsteczkowa, konfiguracja elektronowa, prawo okresowości, kwasy, zasady, sole, związki amfoteryczne i związki kompleksowe - budowa, nomenklatura, znaczenie i zastosowanie, teorie: Arrheniusa i Brönsteda-Lowry’ego, rodzaje wiązań i oddziaływań chemicznych, woda i roztwory wodne – budowa cząsteczki wody i właściwości, rodzaje roztworów, rozpuszczalność, stężenie, gęstość, pojęcie pH roztworu, wskaźniki i pomiar pH, bufory - znaczenie roztworów buforowych, pojemność buforowa.
CHEMIA ANALITYCZNA: Analiza jakościowa: podział kationów i anionów na grupy analityczne, odczynniki grupowe, reakcje charakterystyczne wybranych kationów i anionów. Analiza wagowa. Analiza ilościowa: alkacymetria, redoksometria i kompleksometria.
|
