Chemia ogólna i analityczna 1200-B11COA-SP
Laboratorium (LAB) Semestr zimowy 2022/23

-Wojtczak Z., Huppenthal L., Kościelecka A. Chemia ogólna i analityczna dla studentów biologii, Wydawnictwo Uniwersytetu Mikołaja Kopernika, Toruń 2002.

-Kowalczyk-Dembińska H., Łukaszewicz J. Chemia ogólna i jakościowa analiza chemiczna. Ćwiczenia laboratoryjne. Część II, UMK, Toruń 2008.

-Znamierowska T., Szuszkiewicz W., Beran T Ćwiczenia laboratoryjne z chemii ogólnej i analitycznej, Wydawnictwo Uniwersytet Ekonomiczny we Wrocławiu, Wrocław 2009.

-Bielański A.: Chemia nieorganiczna, Wyd.6, PWN Warszawa 2010.

-Kocjan R.: Chemia analityczna”, tom I i II. Wyd. 2, PZWL Warszawa 2008.

-Minczewski J., Marczenko Z., Chemia analityczna, Tom 1,2, PWN, Warszawa 2011.

-Bielański A. – Podstawy chemii nieorganicznej, PWN, Warszawa 2008.

U01 - potrafi dobrać i wykonać proste reakcje chemiczne służące jakościowej

identyfikacji wybranych soli, przygotowuje roztwory wzorcowe i wykonuje proste miareczkowania

U02 – posiada umiejętność obserwacji, samodzielnej interpretacji przeprowadzonych eksperymentów, pomiarów i obliczeń

U03 - potrafi pracować zarówno samodzielnie, jak i też w zespole, planuje i realizuje proste zadania badawcze

K01 - sumiennie podchodzi do powierzonych zadań jest odpowiedzialny za powierzony sprzęt oraz za bezpieczeństwo pracy własnej i innych

K02 – rozumie konieczność systematycznej pracy i potrzebę ciągłego doskonalenia się dla realizacji określonych celów

Warunkiem zaliczenia ćwiczeń laboratoryjnych jest:

• Oddanie i zaliczenie (bez oceny) sprawozdań z wszystkich ćwiczeń.

• Zaliczenie (na ocenę pozytywną) dwóch kolokwiów: testy mieszane- pytania otwarte (w tym również zadania rachunkowe) i zamknięte.

Skala oceniania kolokwium wg kryteriów:

50% do 60% punktów– dst

powyżej 60% do 70% punktów– dst+

powyżej 70% do 80% punktów– db

powyżej 80% do 90% punktów – db+

powyżej 90% punktów– bdb

Wszystkie uzyskane wyniki z kolokwiów (I termin i poprawa) są brane pod uwagę przy wystawianiu oceny końcowej.

Studenci, którzy nie zaliczą kolokwium poprawkowego tracą prawo do jednego

terminu egzaminu. Dla osób takich przewidziany jest III termin (ostatni) w czasie sesji.

• Zapoznanie z regulaminem BHP, programem zajęć, metodami i kryteriami oceniania oraz zalecaną literaturą.

• Pokaz szkła i drobnego sprzętu laboratoryjnego. Pomiar objętości kropi wody przy użyciu pipety (rodzaje pipet, zasady pipetowania pipetą miarową i automatyczną).

• ANALIZA WAGOWA

Wagowe oznaczanie wody krystalizacyjnej w uwodnionym siarczanie(VI) miedzi(II) z wykorzystaniem analizatora wilgoci oraz suszarki laboratoryjnej.

• ANALIZA JAKOŚCIOWA: kationów

Reakcje charakterystyczne kationów V i IV grupy analitycznej. Analiza jakościowa roztworów prostych (nauka strącania i rodzaje osadów) i złożonych (nauka sączenia i przemywania osadu).

• ANALIZA JAKOŚCIOWA: anionów

Podział na grupy analityczne. Reakcje charakterystyczne anionów: Cl-, J-, CO32-, C2O42-, PO43-, NO3-, SO42-. Analiza jakościowa roztworów prostych.

• OZNACZANIE KWASOWOŚCI, ROZTWORY BUFOROWE

Sprawdzanie odczynu roztworów za pomocą papierka wskaźnikowego oraz roztworów kwasowo‑zasadowych (podział wskaźników). Przygotowywanie roztworów buforowych oraz pomiar ich wartości pH przy użyciu pH-metru (kalibracji pH-metru).

• ALKACYMETRIA

- Sporządzanie roztworu NaOH o stęż. 0.1 mol/1 i nastawienie jego miana za pomocą roztworu kwasu szczawiowego (z użyciem klasycznej biurety szklanej).

- Sporządzanie rozt. HCl o stęż. 0.1 mol/1 i nastawienie miana tego roztworu za pomocą Na2CO3 (z użyciem biurety cyfrowej).

• REDOKSYMETRIA

- Manganometria. Mianowanie rozt. KMnO4. Manganometryczne oznaczanie zawartości jonów żelaza(II).

- Jodometria. Mianowanie roztworu Na2S2O3 za pomocą zmianowanego rozt. KMnO4. Jodometryczne oznaczanie zawartości jonów miedzi(II).

• KOMPLEKSOMETRIA

Oznaczanie twardości ogólnej wody metodą wersenianową.

• SPEKTROFOTOMETRIA. Wyznaczanie widm absorpcji roztworu KMnO4 i określanie maximum absorpcji. Przygotowywanie roztworów wzorcowych i sporządzanie krzywej wzorcowej do oznaczania stężenia KMnO4.

• ĆWICZENIA RACHUNKOWE

Stężenie molowe i procentowe, zadania z alkacymetrii.