| Literatura uzupelniająca: |
-Wiśniewski W., Majkowska H. Chemia ogólna nieorganiczna, Wyd. UWM, Olsztyn 2005.
- Cox P. A. Chemia nieorganiczna. Krótkie wykłady, Wydawnictwo Naukowe PWN, Warszawa 2009.
- Krzysztofik B., Krzechowska M, Chęciński J. Podstawy chemii ogólnej i środowiska przyrodniczego, Oficyna Wydawnicza PW, Warszawa 2005.
|
| Literatura: |
-Jones L., Atkins P. Chemia ogólna: cząsteczki, materia, reakcje. PWN, Warszawa 2009.
-Fisher J., Arnold J. R. P. Krótkie wykłady, Chemia dla biologów, PWN, Warszawa 2008.
-Dżugan M., Kisała J., Pasternakiewicz A. Chemia dla kierunków przyrodniczych. Część 1. Chemia ogólna i analityczna, Wydawnictwo Uniwersytetu Rzeszowskiego 2013.
-Minczewski J., Marczenko Z., Chemia analityczna, Tom 1,2, PWN, Warszawa 2008.
-Bielański A. Podstawy chemii nieorganicznej, PWN, Warszawa 2008.
|
| Efekty uczenia się: |
W01 - ma podstawową wiedzę z zakresu budowy, właściwości, otrzymywania i zastosowania podstawowych związków nieorganicznych
W02 - zna odczynniki grupowe i reakcje charakterystyczne dla wybranych kationów i anionów oraz charakteryzuje wybrane techniki analizy ilościowej związków nieorganicznych
|
| Metody i kryteria oceniania: |
1.Egzamin - test jednokrotnego wyboru
2.Skala oceniania:
od 60% do 65% punktów – dst,
powyżej 65% do 70% punktów – dst+,
powyżej 70% do 80% punktów – db,
powyżej 80% do 90% punktów – db+,
powyżej 90% punktów – bdb.
|
| Zakres tematów: |
CHEMIA OGÓLNA: Przypomnienie podstawowych pojęć i praw chemicznych oraz obliczenia z nimi związane. Materia, substancje chemiczne i ich podział. Zjawiska fizyczne, a przemiany chemiczne. Szybkość reakcji chemicznych i czynniki wpływające na nią. Budowa układu okresowego pierwiastków. Liczba masowa, liczba atomowa, izotopy, wyznaczanie masy atomowej. Prawo okresowości Mendelejewa. Budowa atomu i cząsteczki: rozbudowa powłok elektronowych, orbitale atomowe i cząsteczkowe, hybrydyzacja. Kwasy, zasady, sole, związki amfoteryczne i związki kompleksowe – budowa, nomenklatura, metody otrzymywania, znaczenie i zastosowanie. Teorie: Arrheniusa i Brönsteda-Lowry’ego. Podstawowe rodzaje wiązań i oddziaływań chemicznych. Dysocjacja elektrolityczna. Procesy utleniania – redukcji. Woda i roztwory wodne – budowa cząsteczki wody i właściwości. Rozpuszczalność. Sposoby wyrażania stężeń roztworów. Pojęcie pH roztworu, wskaźniki i pomiar pH. bufory, znaczenie pH w biotechnologii. Pojemność buforowa.
CHEMIA ANALITYCZNA: Cel i zadania chemii analitycznej. Teoretyczne podstawy chemii analitycznej. Klasyfikacja metod analitycznych. Analiza chemiczna jakościowa: podział kationów i anionów na grupy analityczne. Odczynniki grupowe. Reakcje charakterystyczne wybranych kationów i anionów. Analiza chemiczna ilościowa: - analiza wagowa: osad w analizie wagowej, otrzymywanie czystego osadu, postać osadu, odsączanie i przemywanie osadu, suszenie i prażenie osadów; - analiza miareczkowa: zasady analizy miareczkowej, klasyfikacja metod miareczkowych - podział wg typu reakcji zachodzącej podczas miareczkowania, wg sposobu przeprowadzenia miareczkowania, podstawy teoretyczne alkacymetrii – krzywe miareczkowania, wskaźniki; podstawy teoretyczne kompleksometrii, podstawy teoretyczne miareczkowań strąceniowych – argentometria, podstawy teoretyczne miareczkowań oksydoredukcyjnych (manganometria, jodometria, chromianometria, bromianometria). Potencjometria. Spektrofotometria adsorpcyjna UV/Vis - podstawy teoretyczne, aparatura i zastosowanie.
|
